20．下列常見材料中，屬于有機高分子材料的是（　�。�
A．塑料B．陶瓷C．玻璃D．水泥

分析 有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料．合成有機高分子材料簡稱合成材料，以此來解答．

解答 解：A．塑料屬于有機合成高分子材料，故A正確；
B．陶瓷屬無機非金屬材料，故B錯誤；
C．玻璃屬無機非金屬材料，故C錯誤；
D．水泥屬于無機非金屬材料，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機高分子材料，題目難度不大，要注意無機材料、合成材料、復合材料的區(qū)別，天然有機高分子材料與合成材料的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應 xA（g）+yB（g）?zC（g），圖 I 表示 200℃時容器 中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖 II 表示平衡時平衡常數(shù) K 隨溫度變化的關系．結合圖 像判斷，下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．若 0～5 min 時容器與外界的熱交換總量為 m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C．200℃時，若在第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正＞v 逆
D．200℃時，平衡后再充入 2 mol C，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學欲用如圖所示裝置比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱，實驗進行一段時間后，盛有苯酚鈉溶液的試管中溶液變渾濁．
（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學反應的說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應叫吸熱反應
B．化學反應必然伴隨能量變化，沒有能量變化的化學反應是不存在的
C．化學反應的能量來自物質(zhì)狀態(tài)變化所產(chǎn)生的能量
D．斷裂化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：
B．CH4的球棍模型：?
C．氯化鎂的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．往溴化亞鐵溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應Al+4OH-═[Al（OH）4]-
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．往氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．白磷和紅磷互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國古代有“女媧補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關的是（　�。�
A．嚴格控制硝酸廠的尾氣處理
B．倡導使用無磷洗衣粉
C．研究新型催化劑，消除汽車尾氣污染
D．禁止使用含氟電冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]，反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請推測生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．如何解釋圖4中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

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