Question

10．某同學欲用如圖所示裝置比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱，實驗進行一段時間后，盛有苯酚鈉溶液的試管中溶液變渾濁．
（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式是C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（2）飽和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

Answer 1

分析 比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性，由實驗裝置可知，乙酸與碳酸鈉發(fā)生CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的乙酸，小試管中發(fā)生C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，均為強酸制取弱酸的反應，可比較酸性，以此來解答．

解答 解：（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式是C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，故答案為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（2）飽和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，故答案為：除去二氧化碳中混有的乙酸；
（3）由CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O、C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-可知，均為強酸制取弱酸的反應，則苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚，故答案為：乙酸＞碳酸＞苯酚．

點評 本題考查有機物酸性的比較，為高頻考點，把握強酸制取弱酸的反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意乙酸易揮發(fā)，題目難度不大．