下列說法正確的是(　　)

A．CHCl3是正四面體形

B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形

C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子

D．NH是三角錐形


解析　CHCl3分子中碳原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體，不是正四面體形，A項不正確；H2O分子中氧原子為sp3雜化，B項不正確；二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子，C項正確；NH中氮原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體形，D項不正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達(dá)到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達(dá)到平衡時共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，則此時c（OH﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為　　，此時溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3　②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設(shè)計流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。

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下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(　　)

A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　)

A．次氯酸的電子式H：：：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（　�。�

　

A．

大于7

B．

等于7

C．

小于7

D．

無法判斷

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