Question

某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1，則此時(shí)c（OH^﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為　　，此時(shí)溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

Answer 1

考點(diǎn)：

離子積常數(shù)；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	純水中c（H+）=c（OH﹣），Kw=c（H+）×c（OH﹣），水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答．
解答：	解：純水中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14， 溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以=8×10﹣11mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10﹣11mol/L，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以該溫度高于25°C； 故答案為：4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．