a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：
反應(yīng)物 a+b c+d a+d a+c b+d
現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體
（1）請(qǐng)用化學(xué)式填寫a是
 
、b是
 
、c是
 
、d是
 

（2）寫出a+c反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：AgNO3與其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，則a為AgNO3，b與其它物質(zhì)可生成沉淀、可生成氣體，則b為HCl，所以d為Na2CO3，以此來解答．
解答： 解：（1）結(jié)合物質(zhì)混合的現(xiàn)象及AgNO3與其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，則a為AgNO3，b與其它物質(zhì)可生成沉淀、可生成氣體，則b為HCl，所以d為Na2CO3，則c為BaCl2，故答案為：AgNO3；HCl；BaCl2；Na2CO3；
（2）a+c反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意硝酸銀的推斷為解答的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的選擇及數(shù)據(jù)記錄，都合理的是（　�。�
A、酸堿中和滴定時(shí)，用10mL量筒量取10.00mL待測(cè)液
B、用托盤天平稱量25.20gNaCl固體
C、常溫條件下，用廣泛pH試紙測(cè)得純水的pH為7.0
D、用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、25mL 3 mol?L-1的KCl
B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1
 
K3．T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．反應(yīng)物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說法正確的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）?c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2（過量）+OH-=HSO3-
Ⅱ．SO32-與H+反應(yīng)生成SO2：①SO32-+H+=HSO3-；②HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
 
．
（2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學(xué)式）：
①K2SO3；②KHSO3；③
 
；④
 
；⑤
 
．
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
編號(hào) 1 2 3
混合物質(zhì)量/g 4.36 5.54 9.81
硫酸溶液體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．根據(jù)
題意完成下列計(jì)算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式為
 
．該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑恰好完全反應(yīng)生成72.0kg水，推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為
 
kg．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，可消除氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染．請(qǐng)分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
 
．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)
F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：
（1）a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，若a、b間連接一燈泡，則電流方向?yàn)閺?div id="oznmp0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
，裝置在工作過程中，b電極附近的OH-濃度
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置工作10min中內(nèi)，b電極通入標(biāo)況下的O25.6L，電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
，裝置工作中，每小時(shí)消耗的KOH消耗的質(zhì)量為
 
g．

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