Question

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算6.50g鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，計算n（H₂）、n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：6.5g鋅的物質(zhì)的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2         1
0.1mol  n（HCl）   n（H₂）
所以n（HCl）=2n（Zn）=0.2mol
n（H₂）=n（Zn）=0.1mol
（1）所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L．
（2）故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．