由SiO2和CaCO3組成的混合物26.0g經(jīng)灼燒至質(zhì)量恒定時(shí)，其質(zhì)量減少8.80g，試解答：
（1）寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）求原混合物中SiO2的質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過(guò)量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳；
（2）混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積；
（3）根據(jù)碳元素守恒計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二氧化硅的質(zhì)量．
解答： 解：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過(guò)量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，可能發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，
答：可能發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；
（2）由方程式可知，混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳物質(zhì)的量為
8.8g
44g/mol
=0.2mol，標(biāo)況下，二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氣體的體積為4.48L；
（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CaCO3）=n（CO2）=0.2mol，故m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g，故混合物中SiO2的質(zhì)量為26.0g-20g=6.0g，
答：原混合物中SiO2的質(zhì)量為6.0g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷固體質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（6）已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃，裝置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃；裝置溫度升高了3.0℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下N2+3H2?2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、N2與H2不再化合，NH3不再分解
B、N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3 分解的反應(yīng)速率
C、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
D、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)步驟是：①稱(chēng)量→②溶解→③過(guò)濾→④（再過(guò)濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結(jié)晶
（2）用托盤(pán)天平（指針向上的）稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示
 
（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤(pán)重，樣品輕                   B．左盤(pán)輕，砝碼重
C．右盤(pán)重，砝碼輕                   D．右盤(pán)輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于
 
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有
 
 生成，證明溶液中有
 
離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1moL的某羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳和水共3.4mol，該羧酸是（　�。�
A、C15H27COOH
B、C15H31COOH
C、C17H31COOH
D、C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將20L O2通入10L CO和CH4的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是17.5L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=
 
 L，V（CH4）=
 
 L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（CH4）=
 
．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，Si+C
 高溫 
.
 
SiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體．若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0＜x＜1），試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結(jié)果填入下表：
編號(hào)①②③④⑤
x值x=
1
3
殘留固體及
物質(zhì)的量		Si   
1
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑-四乙基鉛造成的．我國(guó)各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油．治理尾氣中有毒氣體的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)叫做催化轉(zhuǎn)化劑（用鉑、鈀合金作催化劑）的凈化裝置．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使SO2的氧化．
（1）汽油添加劑-四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個(gè)鉛原子和四個(gè)（C2H5）原子團(tuán)構(gòu)成，寫(xiě)出四乙基鉛的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出SO2被氧化成SO3的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極．該金屬為（　�。�
A、鋁B、銅C、鐵D、鎂

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