10．下列實驗操作中，說法正確的是（　�。�
A．滴定管、移液管以及滴定過程中用于盛待測液的錐形瓶，使用前都需要洗滌與潤洗
B．實驗室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性
C．檢驗紅色磚塊中是否含三價鐵的步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
D．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度

分析 A．錐形瓶不能潤洗；
B．先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；
C．紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸溶解；
D．在中和熱測定的實驗中，酸和堿混合反應后的最高溫度為末溫度．

解答 解：A．錐形瓶不能潤洗，否則易導致測定濃度偏大，故A錯誤；
B．實驗室制取氯氣時，先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故B錯誤；
C．紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸溶解．加水溶解不能使三價鐵離子溶解析出，故C錯誤；
D．中和熱是要求酸堿中和反應的放熱量，用反應的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計算公式，可以求得反應的中和熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本操作、氣體制備、離子檢驗以及中和熱測定等知識點，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是A，注意錐形瓶不能潤洗，不用干燥．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學式為M3C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．池州市某中學化學興趣小組設計了如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應及其產(chǎn)物的有關性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個反應生成NH3和O2，反應的化學方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知（注：R、R′為徑基）．A為有機合成中間體，可發(fā)生銀鏡反應．A在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答下列問題：
①A分子中的官能團是醛基、羥基．
②B分子中最多有9個原子在同一平面．
③C的同分異構(gòu)體C1與C有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：或．
④寫出E生成高聚物的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫出試劑NaOH的電子式
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）．
（4）反應④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設計實驗證明M中陽離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的判斷不正確的是（　　）
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應，推知該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應，推知該反應能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應，推知該反應在低溫下能自迸行，但在實際生產(chǎn)中，為了保證反應速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．如某地發(fā)生氨氣泄漏事件，居民們要立即轉(zhuǎn)移，假如你在現(xiàn)場，你會采用以下什么方法？（　　）
A．向上風口轉(zhuǎn)移B．向下風口轉(zhuǎn)移
C．用濕毛巾捂住口鼻D．及時戴上用硫酸溶液濕潤過的口罩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A （填“A”或“B”），請說明理由溫度越高Kw越大
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時，BOH過量，混合溶液呈堿性．

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