【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:

已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度

質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度(g/100g H2O)

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

70

376

(c)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。

(1) “濾渣1”濾渣2”的主要成分分別是_________,_________(填化學式).

寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________;

步驟④中調(diào)PH可選用以下試劑__________

A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

(2)在步驟⑤中加入適量KCl,____________________,過濾得到K2Cr2O7固體。

(3)某工廠用akg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 b kg,產(chǎn)率為_____________________________×100%。(列計算式)。

(4)化還原法可除去廢水中的Cr2O72-取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3,攪拌,充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀,測定鉻去除率,實驗結(jié)果下圖所示。

①在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

pH>8時,亞鐵鹽對+6Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________

【答案】Fe2O3Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-C蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶b / (a ×0.4×294÷152)3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2OpH>8,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2Fe(OH)2易被空氣中O2氧化

【解析】

(1)因在步驟①發(fā)生的反應(yīng)有:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平),Al2O3+Na2CO3 NaAlO2+CO2(未配平),在步驟④中調(diào)PH是增大溶液中氫離子濃度,而鹽酸易被氧化,只能用CH3COOH,故答案為:Fe2O3;Al(OH)3;AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-;C;(2)K2Cr2O7溶解度隨溫度降低而減小,則在在步驟⑤中加入適量KCl后,應(yīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶的方法來得到K2Cr2O7晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;(3)根據(jù)鉻元素的質(zhì)量守恒可得關(guān)系式:Cr2O3 ~K2Cr2O7,akg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)理論上可制得K2Cr2O7質(zhì)量為g,產(chǎn)率為:()×100%,故答案為:b / (a ×0.4×294÷152);(4)①由氧化還原反得失電子數(shù)目守恒可得NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O; pH>8時,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2后易被空氣中的氧氣氧化,從而對對+6Cr的去除率下降,故答案為:pH>8,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2Fe(OH)2易被空氣中O2氧化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgClKsp=4×1010,下列說法正確的是(  )

A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小

B. AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b

C. 圖中a點對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D. t ℃時,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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【題目】(1)某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過程,進行如下實驗。請完成以下問題:

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時間

先滴入第1滴

60s

褪色后,再滴入第2滴

15s

褪色后,再滴入第3滴

3s

褪色后,再滴入第4滴

1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。

②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代《天工開物》記載火法冶煉鋅:爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底輔薪,發(fā)火煅紅,……冷淀,毀罐取出,……即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A. 倭鉛就是金屬鋅

B. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法,煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 能用類似于此方法冶煉的金屬有:Mg、Fe、Cu

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【題目】如圖縱坐標代表沉淀的質(zhì)量,橫坐標代表加入溶液的體積,符合下列圖像的是:

A向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

B向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣

C向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛,沸點為77℃,遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2SO2合成SOCl2,反應(yīng)原理是:SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2;卮鹨韵聠栴}:

(1)氯氣的制備

氯氣的制備可選擇下列裝置完成:

①制取氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______,反應(yīng)的化學方程式________________________。

②預(yù)收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)二氧化硫的制備

按下圖提供的裝置、試劑,制取SO2反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(3)氯化亞砜的制備

在儀器ICl2SO2反應(yīng)成合SOCl2

①儀器J的名稱是________,冷凝水入口是_____,裝置K的作用是____________________________________________________________。

②本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2,已知:SOCl2沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,提純SOCl2的實驗操作是____________;

(4)氯化亞砜的性質(zhì)與檢測

某同學認為,SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3,可以使用的試劑是_________________。

欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-,實驗的操作方法是__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是

A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3Al2O3都屬于堿性氧化物

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【題目】下列關(guān)于組成細胞化合物的敘述,不正確的是

A. 蛋白質(zhì)肽鏈的盤曲和折疊被解開時,其特定功能會發(fā)生改變

B. RNA與DNA的分子結(jié)構(gòu)相似,由四種核苷酸組成,可以儲存遺傳信息

C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于固醇

D. 淀粉和糖原是各種生物體的儲存能源物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰電池的構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時Li的遷移方向,電池總反應(yīng)可表示為:Li1xCoO2LixC6 LiCoO26C,下列說法錯誤的是(  )

A. 該電池的負極為LiCoO2

B. 充電時LiC電極電極移動

C. 充電時的陰極反應(yīng):Li1xCoO2xLixe===LiCoO2

D. 外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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