Question

3．25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的（　�。�

• A． pH＞7時(shí)，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH＜7時(shí)，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． V[C₆H₅OH（aq）]=20ml時(shí)，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
• D． V[C₆H₅OH（aq）]=10ml時(shí)，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．pH＞7時(shí)，c（H⁺）不可能大于c（OH^-）；
B．由溶液中的電荷守恒定律知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（OH^-），所以不可能滿足c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．當(dāng)加入苯酚的體積是20mL時(shí)，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）；
D．苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性．由題中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗苯酚的體積是10mL，此時(shí)溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．溶液的pH＞7時(shí)溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液的pH＜7時(shí)溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），再由電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（OH^-）可知c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故C正確；
D．當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)水解反應(yīng)原理、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)即可解答．