Question

15．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下80gSO₂與33.6LCO₂含氧原子數(shù)目均為3N_A
• B． 2molNO與1molO₂混合后氣體分子數(shù)小于2N_A
• C． 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上粗銅質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)化電子數(shù)為0.2N_A
• D． 1molC_nH_2n（烯烴）含有的共用電子對(duì)數(shù)為3nN_A

Answer 1

分析 A、分別求出二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子來(lái)分析；
B、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；
D、1molC_nH_2n（烯烴）中含有2nmolC-H鍵、（n-2）molC-C鍵和1mol碳碳雙鍵．

解答 解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{80g}{64g/mol}$=1.25mol，含有2.5mol氧原子，個(gè)數(shù)為2.5N_A個(gè)；標(biāo)況下，33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，即3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、2molNO與1molO₂混合后發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂=NO₂，生成的NO₂的物質(zhì)的量為2mol，而NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體的分子數(shù)變少，故所得氣體中的分子數(shù)目小于2N_A個(gè)，故B正確；
C、電解精煉銅時(shí)，活潑金屬優(yōu)先在陽(yáng)極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molC_nH_2n（烯烴）中含有2nmolC-H鍵、（n-2）molC-C鍵和1mol碳碳雙鍵，故共含有3nmol共用電子對(duì)，即3nN_A個(gè)，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．