【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( 。

A. 4 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時降低壓強(qiáng),20 min時升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑

【答案】B

【解析】A010min內(nèi),反應(yīng)物B的濃度逐漸減小,生成物C的濃度逐漸增加,說明該時間段反應(yīng)向著正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以4min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.由圖象可知,15min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強(qiáng),20min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,故B正確;C.由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,反應(yīng)前后氣體體積不變,則增大壓強(qiáng)平衡不移動,20min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.根據(jù)左圖知,1520min間改變條件,正逆反應(yīng)速率都減小且相等,平衡不移動,但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小,且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍,所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng),平衡不移動,說明反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變,所以x=1,所以1520min間改變的體積是減小壓強(qiáng),故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)

SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式:____________。

當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______15NNO+□H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)物A,在一定條件下,可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C____, D____;

(2)C→B的反應(yīng)類型為____;

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

C→A________________________,

A→D________________________,

A+E→F_____________________;

(4)請寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不含F(xiàn)):

_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是( 。

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg,Al,Zn三種金屬﹣空氣電池,Al﹣空氣電池的理論比能量最高

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4M++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. 在Mg﹣空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的

A.飽和NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液

C.飽和Na2CO3溶液 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是某學(xué)校實(shí)驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1

B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。

請回答下列問題:

(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,則C的化學(xué)式________,并任寫一種C的主要用途 。

(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可): ________________________。

用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:________________________________。

(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=-46 kJ·mol-1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

實(shí)驗過程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是____________________________。

用鉑做電極電解H2SO4的溶液,其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)II卷]某班同學(xué)用如下實(shí)驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗:

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:

第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗檢驗的離子是__________(填離子符號);實(shí)驗說明:在I 過量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____________________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________;生成沉淀的原因是___________________________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(  )

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時加入小蘇打

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同步練習(xí)冊答案