【題目】右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的）

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1

B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 49%

【答案】C

【解析】試題分析：A、由c=1000ρw/M，c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸可知，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔啥趸虻捏w積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；C、根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為0.2L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.05L=50mL，故C正確；D、水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·江蘇]通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g）達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　　）

A. 4 min時反應(yīng)第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù) 1~18 的四種元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 8。W 單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰；X 元素原子最外層電子層上的電子數(shù) 是 Y 和 Z 兩元素原子最外層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù) 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，請回答：

（1）X 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；Y 元素的名稱是________________；Z 的陰 離子的電子式：________________。

（2）分別寫出 X、Y 的最高價含氧酸的化學(xué)式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 XZ3，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：________________，該化合物中 W 離子的電子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了要探究實驗室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時要 證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 在標準狀況下體積總 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________

②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________

③裝置 F 的作用是________________

④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________．

（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了 確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入________________（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)

D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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