【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 電源的X極為正極,Y極為負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+

C. 每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-H++·OH

【答案】D

【解析】A、電源的X電極連接的電極上為氧氣得電子生成雙氧水的還原反應(yīng),則該電極為陰極,所以A為負(fù)極,則Y極為正極,故A錯(cuò)誤;B、O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為Fe3++e═Fe2+,O2+2H2O+2e═H2O2+2OH,故B錯(cuò)誤;C、1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole,由Fe2++H2O2=Fe3++OH+·OH可知,生成2mol·OH,轉(zhuǎn)移2mole,在陽(yáng)極上生成2mol·OH,所以消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol·OH,故C錯(cuò)誤;D、陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子,其電極方程式為:H2O-e=·OH+H,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,該反應(yīng)中還原劑是___________________(填化學(xué)式),被2 mol FeSO4還原的過(guò)氧化鈉為_________mol

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。寫(xiě)出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________________

Ⅱ.已知:2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。

(1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2被氧化時(shí),c_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)
B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C.在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物
D.可溶性鹽類(lèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從____(填字母)進(jìn)水。

(2)利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________。

(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置________(填字母,下同);從碘水中分離出I2,應(yīng)選擇裝置________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 (  )

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程只發(fā)生物理變化的是

A.明礬凈水B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2SKHS混合溶液。 下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是:③ > > >

B. KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是:① > > >

D. H2SKHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知電極上每通過(guò)96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中,常用銀電量計(jì),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①XY、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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