理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池，（供選擇材料：鐵棒、銅棒、銀棒、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流表）．
（1）畫出你所設(shè)制的原電池裝置的簡圖：標(biāo)出電極、電解質(zhì)溶液的名稱
（2）此電池的導(dǎo)線中電子電子由
 
棒流向
 
棒，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．
考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：（1）根據(jù)電池總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為活潑性較Cu弱的銀，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，原電池裝置可設(shè)計如圖，故答案為：；
（2）原電池工作時，電子從負(fù)極（銅）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（銀），負(fù)極電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：銅；銀；Cu-2e-=Cu2+；
（3）故答案為：正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108．
點評：本題考查原電池的設(shè)計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A、同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生的是物理變化
B、各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同
C、CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物
D、氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題．
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（選填序號）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫出肼分子的電子式
 
．
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1；
寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 甲 乙 丙
初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
平衡時n（X） 0.5mol n2 n3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強 P1 P2 P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．

②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：
 
、
 
；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放：
 
．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是
 
．
（4）請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達(dá)到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是
 
，負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式，并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為
 
，還原反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格．
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱 紅磷與白磷 氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚 新戊烷與2，2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
相互關(guān)系
 
 
 
 
 
 
 
（2）的名稱為
 

（3） 的名稱為
 

（4）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（6）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，其官能團是
 
，
 
；分子式為
 
；該物質(zhì)可以與下列
 
（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．酸性KMnO4溶液     B．氫氣    C．溴水  D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋅與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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同步練習(xí)冊答案