8．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a極是直流電源的正極
B．Fe極是陽(yáng)極
C．Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍
D．硫酸銅溶液的濃度不變

分析 通電后觀察到Cu極溶解，則Cu極為陽(yáng)極，F(xiàn)e極為陰極，故b、a、Pt、Ag極分別為：負(fù)極、正極、陽(yáng)極、陰極，右池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，左邊實(shí)質(zhì)是電解水，以此解答．

解答 解：觀察到Cu極溶解，則Cu極為陽(yáng)極，F(xiàn)e極為陰極，故b、a、Pt、Ag極分別為：負(fù)極、正極、陽(yáng)極、陰極，右池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，左邊實(shí)質(zhì)是電解水．
A．Cu極溶解，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極連，則a為正極，故A正確；
B．Fe連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；
C．左邊實(shí)質(zhì)是電解水，2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Pt為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，Ag為陰極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則Ag極產(chǎn)生的氣體體積是Pt極產(chǎn)生氣體體積的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．右池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于電極判斷和電解池工作原理的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握銅極的變化判斷電極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
D．使壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．甲表示A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B 的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．乙表示常溫下，稀釋HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH 隨加水量的變化，則NaA 溶液的pH 小于同濃度的NaB 溶液的pH
C．丙表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．丁表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A 對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下反應(yīng)不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是（　�。�
A．KClO3與鹽酸B．Cl2與NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
①試寫(xiě)出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
氧氣在正極上反應(yīng)；通入甲醇的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它的化學(xué)式為C20H24O3
B．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類(lèi)
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類(lèi)
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH3（寫(xiě)化學(xué)式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，除了向鋁土礦中加入過(guò)量H2SO4外，還需加熱、攪拌．
（2）過(guò)濾Ⅱ得到的濾渣主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）“增鐵”中，應(yīng)增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
（4）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好．“調(diào)pH=1”時(shí)使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2調(diào)pH能得到溶解度較小的CaSO4，得到的產(chǎn)品較純．
（5）寫(xiě)出“加熱”獲得產(chǎn)品的離子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;穩(wěn)定劑\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
（6）液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔，則凈水時(shí)起主要作用的物質(zhì)是Fe（OH）3．

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