Question

19．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�

• A． 甲表示A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時(shí)A、B 的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• B． 乙表示常溫下，稀釋HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH 隨加水量的變化，則NaA 溶液的pH 小于同濃度的NaB 溶液的pH
• C． 丙表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• D． 丁表示恒溫恒容條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A 對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢(shì)，和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析判斷；
B．PH相同的兩種酸稀釋后弱酸的PH增大的少，據(jù)此分析判斷；
C．燃燒熱要求生成穩(wěn)定的氧化物；
D．依據(jù)圖象中起點(diǎn)和變化趨勢(shì)，結(jié)合化學(xué)平衡分析判斷；

解答 解：A．將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變  二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說(shuō)明HA酸的酸性強(qiáng)于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．圖中橫坐標(biāo)向右表示濃度增大  縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用，主要是燃燒熱的概念應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強(qiáng)弱，題目難度中等．