13．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

分析 醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，K只受溫度影響；等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液顯酸性，據(jù)此分析．

解答 解：醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，K只受溫度影響，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，由于溫度不變，則該比值不變；等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液顯酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度較小小，所以c（H+）較小，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡常數(shù)及其影響，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握影響電離平衡常數(shù)的因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�
A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)系中一定正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)B．相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g NH3所含有的原子的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C．鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關(guān)敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2
A．沸點(diǎn)：H2T＞H2R
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/201/5342d54b.png" style="vertical-align:middle" />B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同位素
C．13C與15N有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸（J）的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．
（2）
（3）
（4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH，含有官能團(tuán)的名稱為溴原子、羧基．
（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個(gè)峰；③分子中有-COO-結(jié)構(gòu)
（4）下列說法正確的是ABC．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物．

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