下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
B、開(kāi)啟啤酒瓶時(shí)，有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口
C、工業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進(jìn)行反應(yīng)
D、對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度可使顏色變深
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；
B、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；
C、業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進(jìn)行反應(yīng)，是為了保證催化劑的催化活性高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；
D、對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，碘蒸汽濃度增大，使顏色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列對(duì)這四種氣體的大小關(guān)系表示不正確的是（　　）
A、體積：④＞③＞②＞①
B、分子數(shù)：④＞③＞②＞①
C、氫原子數(shù)：④＞①=③＞②
D、質(zhì)量：②＞④＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量指的是物質(zhì)所含構(gòu)成粒子數(shù)的多少，它的單位是“摩爾”
B、1mol H2O含有6.02×1023個(gè)水分子
C、1mol H2O的質(zhì)量是18g
D、1mol H2O蒸汽的體積是22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，44g CO2的質(zhì)子數(shù)為15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A、水和重水B、氧氣和臭氧
C、石墨和金剛石D、氘和氚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度
 
．該反應(yīng)K值將
 
．壓強(qiáng)將
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
．
a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）已知 反應(yīng)A+3B=2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?div id="rnrtjph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（ II）若A、B、C分別為N2、H2、NH3．在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？
 
（填“是”或“否”）．
（2）充分反應(yīng)后，
 
（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？為什么？
 
．
（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2
D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N2為0.5mol，則用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？5s末NH3濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量  ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="h1t3dbp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的影響
 
．
②某同學(xué)觀(guān)察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度
 
．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法．用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s）024
c（NO） （ mol?L-1）1.00×10-32.50×10-41.00×10-4
c（CO） （ mol?L-1）3.60×10-3c′2.70×10-3
回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
．c′=
 
．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫(huà)出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案