下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

 

D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)，具有相同的質(zhì)子數(shù)就是屬于同一種元素，而同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同。故A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)，．1H和2H，它們具有相同的質(zhì)子數(shù)都為1，而中子數(shù)分別是0和1，所以B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)的質(zhì)量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為14-6=8和14-7=7所以中子數(shù)不等，C選項(xiàng)是正確的。而D選項(xiàng)電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)都為3，質(zhì)量數(shù)分別為6和7。中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以他們的中子數(shù)分別為3和4，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)：考查核素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

 

 

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下列過(guò)程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣  

B．氯化銨受熱分解 

C．氫氣還原氧化銅 

D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物屬于烴的是( )。

A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D．

 

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四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　)

①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

A．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確

 

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（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。

（2）A、B元素形成的常見(jiàn)化合物水溶液顯 性，原因是（用離子方程式表示） 用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為 ，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫(xiě)出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （用元素符號(hào)表示）。該反應(yīng)中還原劑是 。

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅是過(guò)渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為 。

 

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因 。

（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

則A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

 

 

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下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種

B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是 ( )

A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

 

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