Question

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。

（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯 性，原因是（用離子方程式表示） 用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為 ，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （用元素符號(hào)表示）。該反應(yīng)中還原劑是 。

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為 。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅦA族； （2）堿性；S2-+H2OHS-+OH-；2H++2e-=H2↑;

(3) 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ; Na2O2; (4)吸收395.1KJ的熱量（或+395.1KJ）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：A是Na；B是S；C是Cl；D是O。（1）Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族；（2）A、B元素形成的常見化合物Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使水溶液顯堿性。水解的兩種方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，由于放電能力H+>Na+，所以在陰極是H+得到電子。該電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑; （3）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ；在該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是Na2O2。①×2＋②足量可得BO3(g)=3/2 O2(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.

考點(diǎn)：考查元素的推斷、鹽的水解、電解原理的應(yīng)用、還原劑的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。