【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項 | X | Y | Z |
A | NH3 | NO2 | HNO3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.氨氣催化氧化生成NO,得不到二氧化氮,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn),故A選;B.二氧化硅和碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸,硅酸分解生成二氧化硅,硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn),故B不選;C.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn),故C不選;D.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn),故D不選;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式與名稱相對應(yīng)的是
A. 光導(dǎo)纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2
C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。
II.生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
(2)氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應(yīng)達(dá)平衡,測得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol。
設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下線路合成有機(jī)化合物F:
已知:R-C≡CH+R-BrR-C≡C-R+HBr
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______,E的化學(xué)名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____,由D生成E的反應(yīng)類型是_______;
(3)試推斷在核磁共振氫譜中A有多少組峰__;
A.8 組 B.9 組 C.7 組
(4)寫出C與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;
(5)2 分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的化合物,該生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_______ ;
(6) 同時滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體有___種( 不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物;
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2;
③在一定條件下能發(fā)生催化氧化,且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是( )
A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1
B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11
C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為
A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)
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【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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