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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.氨氣催化氧化生成NO，得不到二氧化氮，物質之間通過一步反應不可以實現，故A選；B．二氧化硅和碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉，硅酸鈉和稀鹽酸反應生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，各物質之間通過一步反應可以實現，故B不選；C．氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，各物質之間通過一步反應可以實現，故C不選；D.二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸氫鈉與酸反應生成二氧化碳，各物質之間通過一步反應可以實現，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈣
C.氧
D.溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活生產中常見物質的主要成分的化學式與名稱相對應的是

A. 光導纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2

C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下線路合成有機化合物F:

已知:R-C≡CH+R-BrR-C≡C-R+HBr

（1）B中官能團的名稱是______，E的化學名稱是_______；

（2）F的結構簡式為____，由D生成E的反應類型是_______；

（3）試推斷在核磁共振氫譜中A有多少組峰__；

A.8 組 B.9 組 C.7 組

（4）寫出C與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應的化學方程式:____________；

（5）2 分子A在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的化合物，該生成物的結構簡式為_______ ；

（6） 同時滿足下列條件的A 的同分異構體有___種( 不考慮立體異構)。

①屬于芳香族化合物；

②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；

③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產物能發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是(　　)

A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的為

A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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