【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O

【答案】D

【解析】A、次氯酸為弱酸，保留化學式；B．反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。

A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A錯誤；B．濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B錯誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體，A13++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

（1）A的化學名稱為________，B的結構簡式為__________。

（2）③的反應類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。

（3）反應④的化學方程式為___________。

（4）反應⑧的化學方程式為______________。

（5）富馬酸的同分異構體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構)。

（6）已知: ，參照上述合成路線,以為原料( 無機試劑任選).設計制備的合成路線:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 兩燒杯中鋅片質量均減小，銅片質量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學反應

D. 當轉移1mol電子時，甲燒杯中產生氫氣比乙燒杯中產生的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是( )

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是

A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-

B. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極

C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

D. 電解質溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的敘述中錯誤的是（ ）

A. 電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出

B. 鈉的化學性質非�；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C. 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

D. 鈉的質地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.O、S、Na的原子半徑依次減小

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

C.NH3、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________，本反應中的氧化劑是_______。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應中的氧化劑和還原劑的物質的量比為_____________________。

（3）二氧化硫和氯氣按等物質的量通入足量水中的化學方程式_______________，本反應中若有1mol氧化劑參加反應則轉移電子數(shù)目為_____________________。

（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

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