【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)

D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

【答案】A

【解析】

甲燒杯中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極失電子被損耗，銅作正極，H+在銅極上得電子生成H2，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅片上無現(xiàn)象。

A項(xiàng)、甲燒杯中鋅作負(fù)極失電子被損耗，H+在銅極上得電子生成H2，銅片質(zhì)量不變；乙燒杯中鋅片與稀硫酸間發(fā)生置換反應(yīng)被損耗，銅片上無現(xiàn)象，質(zhì)量不變，故A正確；

B項(xiàng)、甲燒杯中鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片上無現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲燒杯中活潑金屬做負(fù)極被損耗，鋅片失去電子，乙燒杯中不活潑金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、甲燒杯中電池總反應(yīng)與乙燒杯中置換反應(yīng)方程式相同，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，兩燒杯中反應(yīng)消耗鋅的量相同，生成氫氣的量相同，但甲池反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能與濃H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）

A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是

A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關(guān)推斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。

A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱

B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

C.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大

D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X－、Y+、Z2+離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是（ ）

A.X>Y>ZB.Y+>Z2+>X－C.Y+>X－>Z2+D.X－>Y+>Z2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是(　　)

A.隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)

B.隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大

D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大

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同步練習(xí)冊(cè)答案