100mL 1.2mol/L AlCl3溶液與一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（　　）
A、150mL
B、190mL
C、150mL或190mL
D、180mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：100mL 1.2mol/L AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，若只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鋁為0.12mol，其質(zhì)量=0.12mol×78g/mol=9.36g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，根據(jù)方程式計(jì)算．
解答： 解：100mL 1.2mol/L AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，若只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鋁為0.12mol，其質(zhì)量=0.12mol×78g/mol=9.36g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
①若堿不足，只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可知NaOH的物質(zhì)的量為
7.8g
78g/mol
×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為
0.3mol
2mol/L
=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.12mol 0.36mol 0.12mol
則溶解的氫氧化鋁為0.12mol-
7.8g
78g/mol
=0.02mol，
 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.02mol  0.02mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.36mol+0.02mol=0.38mol，加入NaOH溶液的體積為
0.38mol
2mol/L
=0.19L=190mL；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是7NA
B、常溫常壓下，16g甲烷所含有的原子數(shù)目為5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷充分燃燒后生成的CO2的體積為11.2 L
D、常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B是
 
溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是
 
．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、32g O2所含原子數(shù)目為2NA
C、1mol HCl含有的電子數(shù)為2NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、Q2＞0.5Q
B、Q2=0.5Q1
C、Q2＜Q1＜akJ
D、Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫時(shí)Ka（HF）＞Ka（HCN），則相同條件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出）．其中B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)．K是兩性化合物．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級(jí)復(fù)合散熱材料的最新途徑．已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質(zhì)D的方法來(lái)消除其產(chǎn)生的污染？已知該反應(yīng)△H＜0，△S略≥0）．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計(jì)地球上平均每年發(fā)生31萬(wàn)次閃電，每當(dāng)雷鳴電閃時(shí)，空氣中就發(fā)生N2+O2→2NO的反應(yīng)．已知1mol氧氣與足量的N2化合成NO時(shí)要吸收180KJ的能量．假設(shè)每次閃電的能量為1.50×107KJ，其中
1
1000
的能量用于該反應(yīng)．求
（1）每次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為多少？
（2）如果生成的NO完全轉(zhuǎn)化成尿素，可生成尿素[CO（NH2）2]的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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