Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △  .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C、在AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D、用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷；
B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，二氧化錳為氧化物寫(xiě)化學(xué)式，氯氣和水寫(xiě)化學(xué)式；
C．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，水溶液呈堿性，Al（OH）₃不溶于氨水；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式．

解答： 解：A．鈉與水的反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉是易溶于水易電離的強(qiáng)堿，拆成離子，離子反應(yīng)為：2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸加熱來(lái)制取氯氣，原理是：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B正確；
C．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，水溶液呈堿性，Al（OH）₃不溶于氨水，在AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式化為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣反應(yīng)為：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+2H₂O，碳酸鈣是難溶于水的鹽，醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子反應(yīng)為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意Al（OH）₃不溶于氨水為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．