Question

6．若mg Cu與含n mol HNO₃ 的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO₃恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
②3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂2 NO+H₂O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；

解答 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)N原子守恒，
被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是（n-酸性的硝酸）根據(jù)銅守恒，則酸性的硝酸=$\frac{m}{64}$×2=$\frac{m}{32}$，所以被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$，故答案為：3；8；3；2；4；；n-$\frac{m}{32}$；

點(diǎn)評(píng) 本題以硝酸和銅反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定硝酸的性質(zhì)，再結(jié)合原子守恒關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．