下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A、碳酸鈉的水解方程式：2H2O+CO32-?H2CO3+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、氯化鐵發(fā)生水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe （OH）3+3H+
D、碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++HCO3-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成；
B．多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)；
C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離用=．
解答： 解：A．碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進(jìn)行，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，以第一步為主，第二步水解為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D、溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）（大于、小于或等于）
 
10-7 mol/L；PH
 
；在堿性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
；在中性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，2mol SO2與足量O2反應(yīng)可得到2mol SO3
B、含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C、10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09mol SO2
D、一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為2NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)
B、CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
C、CH4和CCl4中的化學(xué)鍵完全相同
D、CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B、1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C、22.4LHCI溶于水，溶液中H數(shù)為NA
D、9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、CH2=CH2+（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOH
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C、2CH2=CH2+O2
催化劑
2
D、
催化劑
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為（　�。�
A、x≥1.5B、x=1.5
C、x≤1.5D、無(wú)法確定

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