Question

在25℃時，純水中C（H⁺）?C（OH^-）=

 

；在酸性溶液中，C（H⁺）（大于、小于或等于）

 

10^-7 mol/L；PH

 

；在堿性溶液中，C（H⁺）

 

10^-7 mol/L，PH

 

；在中性溶液中，C（H⁺）

 

10^-7 mol/L，PH

 

．

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25℃時，純水中C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14；在酸性溶液中，C（H⁺）大于10^-7 mol/L；PH＜7；在堿性溶液中，C（H⁺）小于10^-7 mol/L，PH＞7；在中性溶液中，C（H⁺）等于10^-7 mol/L，PH=7．

解答： 解：在25℃時，純水中C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14；在酸性溶液中，C（H⁺）大于10^-7 mol/L；PH＜7；在堿性溶液中，C（H⁺）小于10^-7 mol/L，PH＞7；在中性溶液中，C（H⁺）等于10^-7 mol/L，PH=7，
故答案為：1×10^-14；大于；＜；小于；＞；等于；=7．

點評：本題考查水的離子積、酸性、中興、堿性條件下氫離子的濃度及PH的大小關系，難度不大．