Question

1．某校研究小組欲研究外界條件對H₂O₂分解反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表，并測量收集V mL氣體所需的時間：

實驗序號	5%H2O2溶液	水	溶液溫度	1mol/L FeCl3溶液	所用時間
①	10.0ml	0.0ml	20℃	2滴	t1
②	9.0ml	1.0ml	40℃	2滴	t2
③	5.0ml	Vx ml	20℃	2滴	t3
④	9.0ml	1.0ml	40℃	0	t4
⑤	9.0ml	1.0ml	20℃	2滴	t5

請回答：（1）過氧化氫分解的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗②和④（用實驗序號表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用實驗①和實驗③研究反應物濃度對化學反應速率的影響，且t₁＜t₃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他條件相同時，實驗①的反應物濃度大于實驗③的反應物濃度，所以實驗①的反應速率大于實驗③的反應速率．
（4）某同學在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃三段所表示的反應速率最慢的是t₂-t₃．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫分解生成水和氧氣；
（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，要讓濃度、溫度等條件相同；研究溫度對化學反應速率的影響，要讓催化劑、濃度等條件相同；
（3）根據(jù)其他條件一樣，雙氧水的濃度不同可進行濃度對速率影響的探究；
（4）根據(jù)速率的表示方法和圖象橫坐標和縱坐標的意義解答．

解答 解：（1）過氧化氫分解的化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；
（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，要讓濃度、溫度等條件相同，這樣的實驗有②④；研究溫度對化學反應速率的影響，要讓催化劑、濃度等條件相同，這樣的實驗有②⑤，
故答案為：②④；②⑤；
（3）若表中Vx=5ml時，實驗①和實驗③的其他條件一樣，只有雙氧水的濃度不同，可進行濃度對速率影響的探究，實驗①雙氧水的濃度大，反應速率快，所用時間短，
故答案為：反應物濃度；在其他＜；條件相同時，實驗①的反應物濃度大于實驗③的反應物濃度，所以實驗①的反應速率大于實驗③的反應速率；
（4）該圖象橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氣體的體積，時間越短生成的氣體越多，反應速率越快，所以速率最慢的為t₂-t₃，
故答案為：t₂-t₃．

點評 本題考查探究外界條件對反應速率的影響，題目難度中等，注意設(shè)計對照實驗時，其它條件必須相同，只有一個條件不同時才能得出正確結(jié)論，熟練掌握溫度、濃度、催化劑等條件對反應速率的影響為解答關(guān)鍵．