3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹
B．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

分析 A．干燥空氣中不易形成原電池；
B．中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕；
C．與原電池的正極相連作陽(yáng)極，易被腐蝕；
D．Mg、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極．

解答 解：A．形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不會(huì)生銹，故A正確；
B．中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．與原電池的正極相連作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．Mg、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，Mg失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)以及金屬腐蝕的防護(hù)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意把握原電池原理和電解原理在金屬腐蝕與防護(hù)中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．維生素C有還原性
B．天然油脂有固定的熔沸點(diǎn)
C．麥芽糖水解產(chǎn)物為還原性糖
D．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．氫鍵也是一種化學(xué)鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)：
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動(dòng)
B．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D．實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．
如圖所示為石油分餾C．
如圖所示為檢查裝置氣密性D．
如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個(gè)數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
B．簡(jiǎn)單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
D．X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
B．由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
C．常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個(gè)電子
D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鈷酸鋰（LiCoO2）電池工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)Li+由A極區(qū)域移向B極區(qū)域
B．充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C6+xLi++xe-=LixC6
C．放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校研究小組欲研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表，并測(cè)量收集V mL氣體所需的時(shí)間：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)5%H2O2溶液水溶液溫度1mol/L FeCl3溶液所用時(shí)間
①10.0ml0.0ml20℃2滴t1
②9.0ml1.0ml40℃2滴t2
③5.0mlVx ml20℃2滴t3
④9.0ml1.0ml40℃0t4
⑤9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
請(qǐng)回答：（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和④（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)物濃度大于實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)物濃度，所以實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率．
（4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反應(yīng)速率最慢的是t2-t3．

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