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【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3（混有KClO）。實驗室模擬上述制備：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反應后測得溶液中n（Cl-）=12mol，將此溶液低溫蒸干，所得到固體中KClO3的物質的量可能為

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

【答案】AB

【解析】

根據(jù)題意可知，充分反應后，溶液中一定有KCl、KClO、KClO3三種物質，可能有KOH，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可知：Cl2變?yōu)?/span>Cl-得到的電子數(shù)等于Cl2變?yōu)?/span>KClO、KClO3失去的電子數(shù)；由K原子守恒可知：KCl、KClO、KClO3、KOH四種物質的物質的量總和為18mol。

由Cl2～2Cl-～得2e-可知，12molCl-說明Cl2轉移了12mol電子；Cl2變?yōu)?/span>KClO3化合價升高5，Cl2變?yōu)?/span>KClO化合價升高1，設反應后氯酸鉀的物質的量為x mol，次氯酸鉀的物質的量為y mol，則共失去電子總物質的量為5x+y，根據(jù)得失電子守恒得①式：5x+y=12；根據(jù)K原子守恒得②式：x+y+12≤18；另外有③式：y＞0。聯(lián)立①②③得，解得：，AB滿足，CD不滿足。答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點是________________________；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。

(2)方案三的實驗流程如圖所示。

溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設計實驗證明你的推測：______________________________。

方案四的實驗流程如圖所示。

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為________；

（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產品。

已知：合成甲醇的主反應為：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同時有副反應如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請完成下列填空：

（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是__________（填寫化學式）。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________。

（3）諸如上述聯(lián)合生產，其優(yōu)點有_______。生產中除了獲得上述目標產品外，還能得到副產品________（填寫化學式）。

（4）在上述產業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸（不考慮生產過程中物質的損失及副反應）。

（5）上述產業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應器內進行。已知：

物質

沸點（0C）

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設計合理的方案：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用可定量測定CO的含量，該反應原理為，其實驗步驟如下：

①取200 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質玻璃管中在170℃下充分反應：

②用酒精溶液充分溶解產物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標準溶液滴定，發(fā)生反應為。消耗標準溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后讀數(shù)/mL

21.00

21.50

22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標準液應裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應選用________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應）

(5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點時仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖。關于滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學在實驗室以孔雀石為原料制備膽礬，并測定所得膽礬中結晶水的含量。實驗步驟如下：

（提供試劑：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）

完成下列填空：

（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為________。

（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。

（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。

（4）欲檢驗溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號）。如果測定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，請簡述配制中“定容”的操作：_____。

a NaOH（aq） b Na2CO3（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO4（aq）

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果的實驗誤差為1.5%，可能的原因是_______________。

a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大

c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出

（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結果求出樣品中孔雀石的質量分數(shù)為：，另一位同學不同意，其原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強。向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式______________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是__ （填字母編號）

a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是____．

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______．欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋）．

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