【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應(yīng)后測得溶液中n(Cl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol
【答案】AB
【解析】
根據(jù)題意可知,充分反應(yīng)后,溶液中一定有KCl、KClO、KClO3三種物質(zhì),可能有KOH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知:Cl2變?yōu)?/span>Cl-得到的電子數(shù)等于Cl2變?yōu)?/span>KClO、KClO3失去的電子數(shù);由K原子守恒可知:KCl、KClO、KClO3、KOH四種物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為18mol。
由Cl2~2Cl-~得2e-可知,12molCl-說明Cl2轉(zhuǎn)移了12mol電子;Cl2變?yōu)?/span>KClO3化合價(jià)升高5,Cl2變?yōu)?/span>KClO化合價(jià)升高1,設(shè)反應(yīng)后氯酸鉀的物質(zhì)的量為x mol,次氯酸鉀的物質(zhì)的量為y mol,則共失去電子總物質(zhì)的量為5x+y,根據(jù)得失電子守恒得①式:5x+y=12;根據(jù)K原子守恒得②式:x+y+12≤18;另外有③式:y>0。聯(lián)立①②③得,解得:,AB滿足,CD不滿足。答案選AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:
(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________。
(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
溶解過程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速率加快,推測可能的原因是________________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測:______________________________。
方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________;
(5)對方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。
已知:合成甲醇的主反應(yīng)為:CO+2H2CH3OH+Q(Q>0,下同);
同時(shí)有副反應(yīng)如:8CO+17H2C8H18+8H2O+Q;4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
請完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí),因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì),除雜時(shí)先加入沉淀劑,然后過濾,濾渣的成分是__________(填寫化學(xué)式)。
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。
(3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品________(填寫化學(xué)式)。
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng))。
(5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(0C) |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來,請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取200 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng):
②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中,然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 1.10 | 1.50 | 2.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 21.00 | 21.50 | 22.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中。
(3)指示劑應(yīng)選用________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________(已知?dú)怏w樣品中其他成分不與反應(yīng))
(5)下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
b.滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡
C.配制100 mL待測溶液時(shí),有少量濺出。
d.錐形瓶用待測溶液潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系,下列說法正確的是
A.a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)
B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3(含少量FeO、Fe2O3、SiO2)。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬,并測定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(提供試劑:NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3)
完成下列填空:
(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)按試劑加入順序,w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。
(3)a操作依次為:加熱蒸發(fā)、_______、過濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是_________。
(4)欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是___________(選填序號)。如果測定Fe2+的含量,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,請簡述配制中“定容”的操作:_____。
a NaOH(aq) b Na2CO3(aq) c 淀粉KI(aq) d 酸性KMnO4(aq)
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中,若測定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%,可能的原因是_______________。
a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大
c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,另一位同學(xué)不同意,其原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與硫同族的元素Te,最高價(jià)氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4____(選填“強(qiáng)”或“弱”),其氧化性比硫酸強(qiáng)。向碲酸中通入SO2氣體,若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng),所得溶液體積為20L,則所得溶液的pH為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜
B.a處進(jìn)入稀氨水,d處流出濃H3PO4溶液
C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),能回收98gH3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4~5,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應(yīng)加入的試劑是__ (填字母編號)
a CuO b NaOH c Cu2(OH)2CO3 d Cu
(3)CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O.
①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是____.
②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.
其原理是:
上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是:a______;b______.
(4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).
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