【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

【答案】D

【解析】

由產(chǎn)生的氫氣和氧氣判斷，左室為陰極室，陰極的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑,右室為陽極室，陽極的電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑。

A．廢水中存在的主要離子為NH4＋、H2PO4-和HPO42-，在電解過程中，NH4＋向左室遷移結合OH-生成NH3·H2O，H2PO4-和HPO42-向右室遷移結合H+生成H3PO4，所以膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，A正確；

B．為了增強溶液的導電性，a處進入稀氨水，c處充入稀磷酸，b處流出濃氨水，d處流出濃磷酸，B正確；

C．陰極區(qū)發(fā)生，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，NH4＋+OH-=NH3·H2O，總反應式：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，C正確；

D．11.2L（標準狀況）H2的物質的量為0.5mol，根據(jù)陰極區(qū)反應：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，當生成n(H2)=0.5mol，轉移電子n(e-)=1mol，根據(jù)陽極區(qū)反應：2H2O+2HPO42--4e-=2 H3PO4+O2↑，2H2O+4H2PO42--4e-=4H3PO4+O2↑，根據(jù)電子守恒，回收H3PO4的質量為：49g<m(H3PO4) <98g，D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示(已知：溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是

A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性

D. a點溶液pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是__________。

“停止C中的反應”的操作是___________。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）________溶液，其作用是__________。

（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）_________。

（Na2S2O3·5H2O的式量為248）

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【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）

A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f

C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

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【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A.反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）

B.最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛。回答下列問題：

（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學方程式為： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時，無論是否使用催化劑，均不會改變的是_______（填標號）。

A 反應速率 B 反應熱 C 活化能 D 生成物

②以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應分兩步進行，第一步反應為： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1

第二步反應的熱化學方程式為____________。

（2）工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物，可用O2將其轉化為Cl2，實現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。

①該反應的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是____________（填標號）。

A 使用催化劑，k不變

B 溫度升高，k增大

C 平衡后分離出水蒸氣，k變小

D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應物轉化率都增大

②T1________T2（填“＞”或“＜”）。該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_________。

③T2時，HCl的平衡轉化率＝________，反應的Kx＝_____（Kx為以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。

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【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。

(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數(shù)隨著時間t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)=___________。

②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為_______，化學平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。

③下列說法正確的是_________(填編號)。

A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B.容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.單位時間內，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應v(正)<v(逆)

D.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E.反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應

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