Question

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C	向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液	研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液	研究催化劑對反應速率的影響

 

Answer 1

B

試題分析：pH試紙不能測出NaClO溶液的pH，能使試紙褪色，所以要用pH計，這樣就可以測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，然后根據(jù)越弱越水解的規(guī)律來比較出HClO和CH₃COOH的酸性強弱，A正確；蔗糖是非還原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，故B錯誤；碘化銀比氯化銀更難溶，向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液，會得到黃色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故C正確；兩支試管中裝有等體積、等濃度H₂O₂溶液，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液，這樣在相同條件下根據(jù)產(chǎn)生氣體的多少可以比較研究氯化銅、氯化鐵溶液兩種催化劑對反應速率的影響，能達到實驗目的，故D正確。