為了檢驗SO2中是否含有少量的CO2氣體雜質(zhì)，其下列操作正確的是      (    )

    A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中   

    B. 先通入品紅溶液

    C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如圖
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能確定的離子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
、
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl-：
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
．   ②能殺菌消炎藥物是
青霉素
青霉素
．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
葡萄糖
葡萄糖
．
⑤用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液可檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
則此反應(yīng)中的氧化劑是
KIO3
KIO3
（填化學(xué)式），檢驗加碘鹽時可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是
b
b
（填字母）．
a．涂油漆     b．包塑料層（鍍塑）     c．制成不銹鋼
③塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為
白色污染
白色污染
；
（3）①鐵銹的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
 （寫化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，其負(fù)極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動時，對學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的 水質(zhì)進(jìn)行了多次檢測． 第一組檢測甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的溶質(zhì)
 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
二
二
 次的結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在S
O
2-
4
、CO32-和Cl-，該小組進(jìn)行了如下實驗，請你參與探究與分析．
實驗步驟     實驗操作  實驗?zāi)康?/TD>   反應(yīng)的離子方程式
第一步 向溶液中滴加過量的HNO3溶液 檢驗
CO32-
CO32-

的存在
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步 繼續(xù)滴加過量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液		 檢驗S
O
2-
4
的存在
第三步 過濾，再向溶液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液		 檢驗
Cl-
Cl-

的存在		   Ag++Cl-═AgCl↓
（3）第二組對乙河流進(jìn)行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
O
-
3
六種離子．并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為
OH-
OH-
、
K+
K+
、
Cl-
Cl-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)常用高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：
（1）取少量分解后的固體加入稀鹽酸溶解，為了檢驗溶液中是否有Fe3+，還需要向溶液中加入
 
溶液，如有
 
現(xiàn)象則證明有Fe3+．
（2）將分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
如在裝置
 
中，發(fā)現(xiàn)有
 
現(xiàn)象，則證明有SO3；
如在裝置
 
中，發(fā)現(xiàn)有
 
現(xiàn)象則證明有SO2．
（3）裝置中的NaOH溶液的作用是
 
．
請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案