納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:
(1)已知:2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1
C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1
Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1
則方法I發(fā)生的反應:2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g);△H__________kJ·mol-1
(2)工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應條件不易控制,若控溫不當,會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因:__________________。
(3)方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學方程式為____________________。
(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示
下列敘述正確的是_________(填字母代號).
a.實驗的溫度:T2<T1
b.實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)
c.實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系:K1=K2<K3
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點燃,使其完全燃燒后,消耗相同條件下氧氣的體積是( )
A. 2VL B. 2.5VL C. 3VL D. 無法計算
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質中,X是主體物質,Y是少量物質,Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Al | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Fe | Na2CO3 |
Z | Fe | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
銀器的保護主要是維持它的原貌,對于輕徽腐蝕蒙有硫化銀的銀器,可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中,經(jīng)一定時間污跡消失,取出后用水洗于凈,再用軟布或棉團擦光。有關敘述正確的是( )
A.溶液中的OH-離子向正極移動
B.在銀表面上的反應為:Ag2S-2e-=2Ag+S2-
C.在鋁表面的反應為:Al-3e-=Al3+
D.在鋁表面的反應為:Al+4OH--3e-=[Al(OH) 4]-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL。則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比( )
A.2 : 1 B.1 : 1 C.1:2 D.任意比
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol.L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學—選修2:化學與技術]
海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。
下圖是利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖:
(1)該工藝流程示意圖中包含了 、 (填化學工業(yè)的名稱)。
(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸
B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸
C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸
D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸
(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學式),陰極附近溶液pH會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)流程Ⅲ中,通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ,生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是 。
(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質,常用的提純方法是 (填名稱),通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) △H= 。
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1,實驗內容和結果分別如表和圖所示,下列說法正確的是
A.實驗Ⅰ中,10 min內平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B.上述方程式中a=-160
C.600 ℃時,該反應的平衡常數(shù)是0.45
D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉化率增大
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰.在反應中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗能量為Q1KJ,破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗能量為Q2KJ,形成1molO﹣H化學鍵釋放的能量為Q3KJ.下列說法正確的是( )
A.2Q1+Q2>4Q3
B.Q1+Q2<Q3
C.1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D.1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量
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