6．常溫下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　�。�
A．0.01mol/L CH3COOH溶液B．0.01mol/L  HNO3溶液
C．pH=2的H2SO4溶液D．pH=2的CH3COOH溶液

分析 在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.01L×0.01mol/L=1×10-4mol；加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明反應后溶液顯示酸性，即酸過量；根據(jù)各選項的數(shù)據(jù)進行判斷酸是否過量即可．

解答 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，滴入紫色石蕊試液后溶液顯紅色，溶液顯示酸性，說明酸過量，
A．10mL 0.01mol/L CH3COOH，醋酸的物質(zhì)的量為：n（CH3COOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與醋酸反應恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，故A錯誤；
B．10mL 0.01mol/L HNO3，HNO3的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，等物質(zhì)的量的硝酸與氫氧化鈉恰好反應生成硝酸鈉，溶液顯示中性，故B錯誤；
C．pH=2的H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，硫酸為強電解質(zhì)，10mL 該硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為：0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉，溶液顯示中性，故C錯誤；
D．pH=2的CH3COOH溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中醋酸的濃度大于0.0mol/L，醋酸的物質(zhì)的量大于0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應后醋酸過量，溶液顯示酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿溶液混合后溶液酸堿性判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，如選項D，pH=2的CH3COOH溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L；試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填序號）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣．
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會污染環(huán)境．
（2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，堿石灰與水反應產(chǎn)生OH-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知C、D、E、H為氣體，反應①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應④⑥⑧是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（生成物中的水均已略去）．

試回答：
（1）寫出化學式：K：Fe（OH）3    H：HCl
（2）反應⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是：AD
（填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性）
（3）若X是一種復鹽（不考慮結晶水） X的化學式為：（NH4Fe（SO4）2
（4）寫出下列反應的離子方程式：
反應②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
反應③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
反應④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac-代表醋酸根離子此反應無明顯現(xiàn)象）
試根據(jù)圖回答問題：

（1）盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現(xiàn)象，其原因是開始主要是發(fā)生反應①，生成的二氧化碳很少．
（2）燒杯中醋酸二氨合銅 （〔Cu （NH3）2〕Ac ） 的作用為吸收一氧化碳，防止污染空氣．
（3）實驗后的醋酸二氨合銅經(jīng)適當處理又可再生，適宜于再生的生產(chǎn)條件是加熱、降壓．（說明：不能加藥品僅從生產(chǎn)條件考慮，以節(jié)約成本）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問題：
①Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關系為a+b=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無色液體生成；
設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na2CO3固體配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na2CO3固體2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線．

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