2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬和硫酸鐵均可用作凈水劑
B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
D．相同質(zhì)量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：3

分析 A．明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體；
B．單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化；
C．膠體粒子吸附電荷；
D．足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁粉，失去電子相同，則生成氫氣相同．

解答 解：A．明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體，可用于凈水，故A正確；
B．單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故B錯(cuò)誤；
C．膠體不帶電，膠體粒子吸附電荷，導(dǎo)致膠粒之間相互排斥而較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁粉，失去電子相同，則生成氫氣相同，則放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、膠體的性質(zhì)以及用途、鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注意選項(xiàng)D中Al完全反應(yīng)利用電子守恒分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組共同學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，以下是他們的學(xué)習(xí)過(guò)程，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)
乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可能的化學(xué)性質(zhì)
有C=O雙鍵，不飽和與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛表現(xiàn)氧化性

CHO中C-H鍵極性較強(qiáng)
CHO中C-H鍵被氧化，變?yōu)镃-OH
（2）寫出乙醛與氫氣反應(yīng)的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙醛的還原性，請(qǐng)?zhí)钊砀瘢?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取適量乙醛溶液，滴加高錳酸鉀酸性溶液高錳酸鉀溶液紫色變淺（褪去）乙醛能被高錳酸鉀氧化
向新制銀氨溶液中加入幾滴乙醛溶液，水浴加熱試管壁上出現(xiàn)銀鏡（一層光亮如鏡的銀）乙醛將銀氨溶液還原
向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量乙醛溶液，加熱出現(xiàn)紅色沉淀乙醛被氫氧化銅氧化
根據(jù)上表及所學(xué)知識(shí)回答：
①乙醛被高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
②寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有機(jī)物只含C、H、O三種元素，該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，完全燃燒 0.1mol該有機(jī)物生成4.4gCO2和1.8gH2O，該有機(jī)物的分子式為CH2O，若紅外光譜顯示該分子中有醛基，則3g該物質(zhì)與足量的新制氫氧化銅反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為28.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Mg＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞K+（用離子符號(hào)表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數(shù)為10的兩種簡(jiǎn)單離子能結(jié)合成XY型離子化合物，該物質(zhì)的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價(jià)電子排布式是3d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置制取的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C．
實(shí)驗(yàn)室制氯氣		D．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕．下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)
C．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．鎂和鋁的工業(yè)制法都是通過(guò)電解他們對(duì)應(yīng)的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學(xué)式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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