7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學(xué)式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

分析 硫化氫分解物質(zhì)的量減少，所以C表示硫化氫，08．mol硫化氫生成0.8mol的氫氣，所以A代表的是氫氣，0.8mol的硫化氫生成0.4mol硫蒸氣，根據(jù)硫守恒分析．

解答 解：硫化氫分解物質(zhì)的量減少，所以C表示硫化氫，0.8mol硫化氫生成0.8mol的氫氣，所以A代表的是氫氣，0.8mol的硫化氫生成0.4mol硫蒸氣，根據(jù)硫守恒可得硫蒸氣的化學(xué)式為：S2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化圖象，難度不大，通過元素守恒進(jìn)行計(jì)算比根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)；此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化，科學(xué)家常以${\;}_{6}^{14}$C標(biāo)記的化合物為示蹤劑，下列關(guān)于${\;}_{6}^{14}$C的說法中正確的是
（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是6B．質(zhì)子數(shù)是6C．電子數(shù)是14D．中子數(shù)是14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時(shí)間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說法正確的是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．反應(yīng)物D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．明礬和硫酸鐵均可用作凈水劑
B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
D．相同質(zhì)量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定NaOH溶液至終點(diǎn)時(shí)顏色變化為（　�。�
A．橙色變?yōu)辄S色B．黃色變?yōu)槌壬?/td>C．橙色變?yōu)榧t色D．紅色變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子間平均距離B．氣體分子數(shù)目
C．氣體分子本身的體積D．氣體相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素與氫元素可形成10電子的負(fù)一價(jià)陰離子，D的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：E＞F＞C＞D
B．分子AC2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．由D、F組成的鹽溶液蒸干后可以得到原溶質(zhì)
D．元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽

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