Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=2.98×10-8	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：

 

．
（2）下列離子方程式正確的是

 

A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-→2HCOOH+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（4）亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸（H₂SeO₄），反應(yīng)方程式如下：H₂SeO₃+H₂O₂→H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是

 

．
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
（6）碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，K_i1≈1.0×10^-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．

 

HI+

 

H₆TeO₆

H+

 

TeO₂+

 

Te+

 

I₂+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電離方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，甲酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，甲酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
（4）亞硒酸（H₂SeO₃）有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的Se及硫酸，根據(jù)反應(yīng)物及生成物書寫反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強(qiáng)弱；
（6）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合原子守恒配平方程式．

解答： 解：（1）相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即K_i值越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：K_i值越大，酸性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑能發(fā)生，故B正確；
C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，故C錯誤；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于鹽酸，所以Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-能發(fā)生，故D正確；
故選BD；
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液中，甲酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，甲酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，則C（H⁺）＞C（OH^-），溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=C（HCOO^-）+C（OH^-），所以C（HCOO^-）＞C（Na⁺），該溶液中甲酸的電離程度較小，所以C（Na⁺）＞C（H⁺），則該溶液中離子濃度大小順序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故答案為：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）亞硒酸（H₂SeO₃）有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色的Se及硫酸，所以該反應(yīng)方程式為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，
故答案為：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄；
（5）H₂SeO₃+H₂O₂→H₂SeO₄+H₂O中，Se元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，所以雙氧水是氧化劑，亞硒酸是還原劑，硒酸是氧化產(chǎn)物，硒酸和水是還原產(chǎn)物，硒酸的氧化性大于亞硒酸，故選C；
（6）反應(yīng)HI+H₆TeO₆

H+

TeO₂+Te+I₂+H₂O中，Te元素的化合價由+6價變?yōu)?價和+4價，碘元素的化合價由-1價變?yōu)?價，且生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，則兩個Te原子得到8個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氫碘酸的計量數(shù)應(yīng)該是8，再根據(jù)原子守恒配平方程式得8HI+2H₆TeO₆→TeO₂+Te+4I₂+10H₂O，
故答案為：8；2；1；1；4；10．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及原子守恒配平方程式、根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大小，知道酸性強(qiáng)弱與酸的電離平衡常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．