（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍保持不變．若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）
 時間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)題干信息可知加入C后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，x=1，y=1，根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計算得到；
（2）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，結(jié)合v（H2O）=
△c
△t
計算；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，850℃達(dá)到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動；
②由表中5min-6min之間數(shù)值可知，CO的濃度減小，而H2O的濃度增大，平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到化學(xué)平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍保持不變．說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡，若此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，x=1，y=1，A、B的起始濃度均為1mol/L，設(shè)C的平衡濃度為x，
              A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 1      1       0
變化量（mol/L） 0.5x   0.5x    x
平衡量（mol/L）1-0.5x  1-0.5x  x
K=
x2
(1-0.5x)2
=4，解得x=1mol/L，
則C的平衡濃度為1mol/L，
故答案為：1；
（2）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，則v（H2O）=
△c
△t
=
0.12mol/L
4min
=0.03mol?（L?min）-1，故答案為：0.03；
（3）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，又850℃達(dá)到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，所以溫度t＞850℃，
故答案為：平衡；＞；
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D．表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動．故選A，
故答案為：D；A．
點(diǎn)評：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵，較好地考查學(xué)生的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述及對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
 

（2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．
（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比．
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb（SO4）c（a，b，c為整數(shù)）．將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4?nCu（OH）2），同時還有
2
3
的硫酸根溶于水．若對Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通過計算確定X和Y的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法
 
．
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B、通入CO2的體積為448mL
C、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
B、標(biāo)況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
D、一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鎂分別在①O2 ②N2 ③CO2 ④空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大到小的順序是（　�。�
A、①=③＞②=④
B、③＞①＞④＞②
C、①=③＞④＞②
D、②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="r4xenta" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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