Question

（1）與25.5g氨氣所含分子數相同的硫化氫的質量是

51g

；在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳的物質的量之比為

1：1

，原子總數之比為

5：3

；同溫同壓下，等質量的O₂、CH₄、CO₂、SO₂四種氣體所占有的體積最大的是

CH₄

．
（2）常溫下，將20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/ml 的混合溶液，
則該混合溶液中溶質的質量分數是

20%

；該混合溶液中溶質的物質的量濃度為

4mol/L

．（忽略混合過程中溶液體積的變化）

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算硫化氫的質量；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據V=nV_m可知，氣體的體積之比等于物質的量之比，結合分子含有原子數目計算原子總數之比；
同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據n=

m

M

可知，質量相同，摩爾質量越小其物質的量越大，占有的體積越大；
（2）混合后溶液中氯化鈉的質量等于原兩種溶液中氯化鈉的質量之和，根據w=

m(溶質)

m(溶液)

×100%計算混合后溶液的質量分數；
根據c=

1000ρw

M

計算混合后溶液的物質的量濃度．

解答：解：（1）氨氣的物質的量為

25.5g

17g/mol

=1.5mol，二者含有分子數目相等，則硫化氫的物質的量為1.5mol，硫化氫的質量為1.5mol×34g/mol=51g；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據V=nV_m可知，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳的物質的量之比為1：1，分子含有原子總數之比為1×5：1×3=5：3；
等質量的O₂、CH₄、CO₂、SO₂四種氣體的摩爾質量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據n=

m

M

可知，甲烷的物質的量增大，同溫同壓下，甲烷的體積最大，
故答案為：51g；1：1；5：3；CH₄；
（2）混合后溶液中NaCl的質量為20g×14.0%+30g×24.0%=10g，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，故混合后溶液的質量分數為

10g

50g

×100%=20%；
混合后溶液的密度為1.17g/ml，根據c=

1000ρw

M

可知，混合后溶液的物質的量濃度=

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
故答案為：20%；4mol/L．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，（2）中注意理解物質的量濃度與質量分數的關系．