【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中有NH4+
D. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
【答案】C
【解析】
A.向某溶液中滴加稀硫酸,生成無色氣體,該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫,說明原溶液中有 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3- 等,故A錯誤;B.向某溶液中加入氯水和KSCN溶液,溶液變紅色是因為鐵離子結合SCN-離子形成血紅色溶液,但不能證明原溶液中含亞鐵離子,原溶液中含鐵離子也會出現(xiàn)此現(xiàn)象,應先加入KSCN溶液不變紅色,再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子,故B錯誤;C.氨氣為堿性氣體,可使紅色石蕊試紙變藍,說明原溶液中一定含有NH4+,故C正確;D.加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化銀的干擾,檢驗SO42-,應先加入鹽酸,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是______________,裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7時,[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2時,c(HA﹣) =c (A2—)且c(H2A)≈0
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是
A. 一定是ⅠA族元素
B. 一定是金屬元素
C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
D. 不是ⅡA族元素就是副族元素
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【題目】反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示,下列有關說法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱
C. H1=H3-H2 D. H3為氫氣的燃燒熱
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【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入一定量的氫氧化鈉溶液,使生成的沉淀的最大質(zhì)量為
A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3屬于共價化合物
B. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. P4S3中磷元素為+3價
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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