【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯誤的是

A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

B. K2(H2A)=10﹣4.2

C. pH=2.7時，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100

D. pH=4.2時，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0

【答案】C

【解析】A．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大，選項A正確；B．pH=4.2時，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）==10-4.2，選項B正確；C．由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），Ka1= c（H+）=10-1.2，pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]= [c(HA—)]2/[c(H2A)]2===10-23.6，選項C錯誤；D．pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），此時c（H2A）≈0，選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列各題：

（1）相同質(zhì)量的O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積之比為_______；

某19g二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_______。

（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質(zhì)X。

①已知 KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____。

②已知 0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知還原性： NH3____X （填＞、＜符號）。

（3）已知反應(yīng)：

①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O

上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號，下同）；H2O只做氧化劑的是_____；屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。

（4）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制備氯氣，該反應(yīng)中，氧化劑是______________。反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為________。

（5）銅與稀硫酸、雙氧水混合能制備硫酸銅，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， A的原子半徑小于B，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)______________。

（3）BD中心原子雜化軌道的類型為______雜化；CA的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

（4）1 mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______。

（5）比較D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填化學(xué)式，用“＞”連接)，理由是_______________。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____，C原子的配位數(shù)是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、D的化學(xué)式________。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當(dāng)a值為30時，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+

D. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使氯乙烷的水解反應(yīng)進(jìn)行比較完全，水解時需加入（ ）

A. NaClB. NaHSO4C. NaOHD. 乙醇

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