Question

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯誤的是

A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

B. K2(H2A)=10﹣4.2

C. pH=2.7時，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100

D. pH=4.2時，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0

Answer 1

【答案】C

【解析】A．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大，選項A正確；B．pH=4.2時，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）==10-4.2，選項B正確；C．由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），Ka1= c（H+）=10-1.2，pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]= [c(HA—)]2/[c(H2A)]2===10-23.6，選項C錯誤；D．pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），此時c（H2A）≈0，選項D正確。答案選C。