【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(　　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時(shí)5v正(O2)= 4v逆(NO)

C. 平衡后增大壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；
B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
C．增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則4mol NH3和5mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為4v正(O2)= 5v逆(NO)，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中NO含量降低，故D錯(cuò)誤。
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。

（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)KW=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b點(diǎn)：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃時(shí)NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)甲醛的電子式：____________________。

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)的鍵線式為________________________。

(4)寫(xiě)出分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(5)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是

A. 陶瓷片允許水分子通過(guò)

B. 電池放電時(shí)，N極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的正極相連

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：__________。

(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符號(hào)是：___________ 。

(4)所含元素為18種的周期是第_________周期、第________周期。

(5)寫(xiě)出第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)的電子式：______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)， A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無(wú)變化；打開(kāi)活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）不可能是

A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強(qiáng)的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請(qǐng)回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號(hào)回答）。

c.上述實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。

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