Question

【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，

A點處，v(正)___________v(逆)， A點正反應(yīng)速率_________B點正反應(yīng)速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強保持不變　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

Answer 1

【答案】大于 大于 d 0.003 mol·L－1·s－1 BD AD

【解析】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小，a的濃度繼續(xù)增大，故A點向正反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點時正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v= ，計算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NO2）；

（3）升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率，減低濃度反應(yīng)速率會減慢．

（4）可逆反應(yīng)達到平衡時，v正=v逆 （同種物質(zhì)表示）或正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點向正反應(yīng)進行,則v(正)>v(逆)；而B點處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點，A點正反應(yīng)速率>B點正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)，由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= =0.003molL1s1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003molL1s1；

答案為d；0.003molL1s1；

（3）

A．及時分離出NO2氣體，會使NO2氣體濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．減少O2的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．選擇高效的催化劑，加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強減小，容器內(nèi)壓強不再變化說明反應(yīng)到達平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達到平衡，故B錯誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故C錯誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)，反應(yīng)到達平衡，故D正確；

答案選AD