16．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．20℃、101 kPa時(shí)1mol HCl所占的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
B．結(jié)合PV=nRT分析可知，壓強(qiáng)和溫度增大相同倍數(shù)氣體體積和物質(zhì)的量可以不變；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；、
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1mol H2O的體積不是22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B．PV=nRT分析可知，壓強(qiáng)和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；
C.20℃、101 kPa時(shí)是通常狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol HCl所占的體積大于22.4 L，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L，符合氣體摩爾體積概念，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氣體摩爾體積條件的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．世某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵--空氣電池，如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（　　）
A．a極發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-═Fe+xO2-
C．若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移4mol電子
D．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有15g A物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H-H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學(xué)式推導(dǎo)出來嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫出標(biāo)號(hào)①②③⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學(xué)腐蝕
（2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴译姵乜偡磻?yīng)方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為3.65g．
（3）電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y（填X或Y），X電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6 mol•L-1B．0.8 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請(qǐng)回答下列問題，寫出必要的計(jì)算過程：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積為50ml，則反應(yīng)后氫氧化鈉溶液的濃度為多少？

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