Question

8．氧化還原反應與生產(chǎn)、生活、科技密切相關，請回答下列問題：
（1）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學腐蝕
（2）如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為Ag-e^-+Cl^-=AgCl； H⁺的移動方向為從左向右電池總反應方程式為2Ag+Cl₂=2AgCl當電路中轉移0.1mole^-時，交換膜左側溶液中減少的質量為3.65g．
（3）電解NO制備NH₄NO₃原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y（填X或Y），X電極反應式為NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O為使電解產(chǎn)物完全轉化為NH₄NO₃，需要補充的物質A的化學式為NH₃．

Answer 1

分析 （1）Ag和硫化氫反應生成Ag₂S，屬于化學腐蝕；
（2）該原電池中，Ag易失電子作負極、通入氯氣的電極為正極，電解質溶液中氫離子向正極方向移動，該原電池相當于氯氣和Ag的反應生成AgCl；放電時，左側裝置中Ag失電子和氯離子反應生成AgCl沉淀，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)圖片知，左側NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，陽極接電源正極；根據(jù)轉移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，所以加入的A為氨氣．

解答 解：（1）Ag和硫化氫反應生成Ag₂S，屬于化學腐蝕；故答案為：化學；
（2）該原電池中，Ag易失電子作負極、通入氯氣的電極為正極，負極反應式為Ag-e^-+Cl^-=AgCl；電解質溶液中氫離子向正極Pt電極方向移動，該原電池相當于氯氣和Ag的反應生成AgCl，電池反應式為2Ag+Cl₂=2AgCl；放電時，左側裝置中Ag失電子和氯離子反應生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動，當電路中轉移0.1mole^-時，生成1mol銀離子，1mol銀離子生成AgCl需要1molCl^-，所以交換膜左側溶液中減少的質量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
故答案為：Ag-e^-+Cl^-=AgCl；從左向右；2Ag+Cl₂=2AgCl；3.65g；
（3）根據(jù)圖片知，左側NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，所以X為陰極、Y為陽極，陽極接電源正極，所以Y接正極，X電極反應式為NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；根據(jù)轉移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，要使硝酸根離子完全轉化為硝酸銨，應該加入氨氣，所以加入的A為NH₃，
故答案為：Y；NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；NH₃．

點評 本題考查原電池和電解池原理及氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，難度不大，注意（3）中電極反應式的書寫是難點．