9.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置A.
(2)從碘水中分離出I2,選擇B裝置,該分離方法的名稱為萃。
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水.裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞.
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā).
正確的操作順序是ad(填選項(xiàng)字母).
a.⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦

分析 (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,為可溶性固體與液體的分離;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾法分離;
(2)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可用萃取的方法分離;
(3)由圖可知儀器的名稱,冷水下進(jìn)上出效果好,溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度;分液時(shí),應(yīng)打開(kāi)活塞和塞子;
(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),提純過(guò)程中,先加水溶解,然后把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除Ca2+用CO32-,除Mg2+、Fe3+用OH-,除SO42-用Ba2+.要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過(guò)量試劑除掉.

解答 解:(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,則選擇D裝置;除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),可以采用蒸餾的方法,則選擇A裝置,故答案為:D;A;
(2)碘易溶于有機(jī)溶劑,可用萃取的方法分離,故答案為:B;萃;
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進(jìn)水的方向是“下進(jìn)上出”,否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸,裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞,
故答案為:冷凝管;下;打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞;
(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí),先加水溶解,所以加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,然后過(guò)濾,最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,
故答案為:ad.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置綜合,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某溫度下,0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡:
①H2S(aq)?H+(aq)+HS-(aq);     ②HS-(aq)?H+(aq)+S2-(aq);
(1)氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-.(不完整不給分)
(2)將該溶液稀釋10倍,溶液中的c(H+)<0.01mol/L(填“>”、“=”或“<”)
(3)向1L該溶液中滴加足量的硫酸銅溶液,有黑色沉淀生成,溶液的酸性增強(qiáng)(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減小”),其原因是H2S+Cu2+═CuS↓+2H+(用離子方程式表示).若反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?L,則溶液的pH=1.
(4)若該氫硫酸溶液中,c(H+)=a mol/L,c(HS-)=b mol/L.則溶液中c(S2-)=$\frac{a-b}{2}$mol/L(用含a、b的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某同學(xué)根據(jù)H2S和濃H2SO4的性質(zhì)做出下列推測(cè),其中正確的是(  )
A.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)槠渲泻?6價(jià)S,所有只要含最高價(jià)+6價(jià)S的化合物就具有強(qiáng)氧化性
B.H2S中的S處于最低價(jià),因此其不可能具有氧化性
C.濃H2SO4可把Na2SO3氧化
D.因?yàn)樵鼗蟽r(jià)變化以相鄰價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易,因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),濃H2SO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物一般為SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.乙酸橙花酯是一種食用香料,結(jié)構(gòu)如圖.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( 。
①分子式為C11H18O2
②1mol該化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol該化合物最多可與2mol H2反應(yīng)
④化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、酯化
⑤該化合物有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體.
A.①②④B.C.③⑤D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2B.MgCO3+CO2+H2O═Mg(HCO32
C.MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+CO2D.CaCO3+H2O═Ca(OH)2+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.KOH的摩爾質(zhì)量是56 g
B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量
C.硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量
D.氦氣的摩爾質(zhì)量以g•mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.25℃時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.lmol•L-lNaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c( HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42- )
B.0.lmol•L-1NaHS 溶液:C(OH-)+c(S2-)=c( H+)+c(H2S)
C.0.lmol•L-1CH3COOH 溶液和 0.lmol•L-1CH3COONa 溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c( OH-
D.0.lmol•L-lNH4HSO4 溶液中滴加 0.lmol•L-1NaOH 溶液至中性:c(Na+ )>c(SO42- )>c(NH4+ )>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)的是C(填編號(hào)).
A.煤的形成   B.衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池工作  C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布  D.我國(guó)古代燒制陶器.
(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用如圖表達(dá).
試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化劑
(3)氯化銨常用于焊接.如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:氯化銨常用于焊接.如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O.
①配平上面的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是氮元素(填元素名稱),氧化劑是CuO(填化學(xué)式);
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移.
(4)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3(PO42+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO.每生成1molP4時(shí),就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法不正確的是( 。
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡(jiǎn)式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.①⑤B.②③④C.③⑤D.④⑤

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