17．乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①分子式為C11H18O2
②1mol該化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol該化合物最多可與2mol H2反應(yīng)
④化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、酯化
⑤該化合物有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體．
A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤

分析 有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的組成解答該題．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為C12H20O2，故錯(cuò)誤；
②能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH，故錯(cuò)誤；
③分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物可消耗2mol H2，酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
④含有碳碳雙鍵，可法加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）對(duì)混合液電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在760～840℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡．該平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD．
A．N的物質(zhì)的量濃度              B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)                D．混合氣體的密度
E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2 g NaHS04晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為O.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3�、踤+4　④n+5�、輓+8   ⑥n-5�、遪-7�、鄋-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　　）
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L．
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
乙溶液乙減小，OH-放電，H+增多；
丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水．
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇B裝置，該分離方法的名稱為萃取．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填選項(xiàng)字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS，含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)．由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下：

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀pH1，97.06，7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽(yáng)離子有Cu2+ 和F3+，則該過(guò)程的離子方程式為：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為3.4≤pH＜6.7．
（5＞對(duì)紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe（OH）3，可用于制備紅色顏料Fe2O3．檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈．
（6）用惰性電極對(duì)溶液3進(jìn)行電解，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體且陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為64g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答：在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案